“你做一下这道题，多选。”
张迎雪切换了屏幕。
室温下，将两种浓度均为 0.10 mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是？
A.NaHCO3-Na2CO3，混合溶液(pH =10.30)：c(Na+)>c(HCO3-)>c(碳酸根)>c(OH-)
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.CH3COOH-CH2COONa混合溶液(pH =4.76):c(Na+)>c(CH2COOH)>c(CH2COO-)>c(H+)
D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH =1.68，H2C204为二元弱酸)： c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(草酸根)+c(OH-)
陆佰打眼一看，便立即打起了精神。
这明显不是一道随随便便的习题。
判断混合溶液里的微粒关系，考虑到各自溶质的关系，就已经不简单了。
还是多选题。
这无从偷懒，必须判断每一个选项的对错。
每一个选项都是一种混合溶液，意味着要做四个混合溶液的关系。
不低的难度和较大的计算量加起来，这就是道高难度了。
A选项，碳酸氢根，水解出碳酸和氢氧根，又电离出氢离子和碳酸根。
而碳酸根，只有二度水解，分别碳酸氢根，碳酸。
碳酸二元弱酸，所以碳酸根水解碳酸氢根的趋势，必然大于碳酸氢根水解出碳酸的趋势。
所以碳酸根水解为碳酸氢根的量，大于碳酸氢水解为碳酸的量。
A选项，正确。
B选项。
陆佰看了下式子。
这是氨水-NH4Cl混合溶液，等式没有氯离子。
他在草稿纸上试着列出电荷守恒，然后是物料守恒......
式子联立，选项错误。
应该是c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
忽然，他想到刚刚“质子守恒”的概念。
c(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
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